本文目录

1. 九年级化学下册金属方程式
2. 九年级上制氧气化学方程式
3. 初三上册化学方程式分类
4. 九年级化学方程怎么算
5. 九年级化学吸热和放热的化学方程式

一、九年级化学下册金属方程式

金属氧化物与酸反应

1.Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O2.fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o3.cuo+2hcl=cucl2+h2o4.Cuo+H2SO4=CuSO4+H2o酸碱中和反应

5.NaoH+Hcl=Nacl+H2o6.2naoh+h2so4=na2so4+2h2o7.ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o8.ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o酸和盐反应

9.agno3+hcl=agcl↓+hno3

二、九年级上制氧气化学方程式

九年级化学上册制取氧气的化学方程式有：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2反应条件是加热；KClO3=KCl+O3反应条件是加热，二氧化锰做催化剂；H2O2=H2O+O2二氧化锰做催化剂。这三个反应是初中化学实验室制取氧气的反应化学方程式，前两种是固固加热型制取氧气，后一种是固液常温型制取。

三、初三上册化学方程式分类

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

四、九年级化学方程怎么算

九年级化学方程式的计算涉及到化学反应方程式的书写、配平、反应物和生成物的计算等步骤。

1.九年级化学方程式的计算需要按照一定的步骤进行，这是为了确保计算的准确性和规范性。

2.化学反应方程式是描述化学反应过程的重要工具，通过它我们可以理解反应物是如何转变为生成物的。

九年级化学方程式一般比较简单，多为单一反应方程式，通常是一个化合物与另一个化合物在一定条件下发生反应，产生另外一种或几种化合物的反应。

3.九年级化学方程式的计算涉及到一些基本的化学概念和原理，例如元素符号、化学式、质量守恒定律等。

通过学习和掌握这些基本概念和原理，可以更好地理解化学反应的本质和规律，从而更好地进行化学方程式的计算。

总之，九年级化学方程式的计算需要按照一定的步骤进行，这有助于确保计算的准确性和规范性。

同时，也需要理解和掌握相关的化学概念和原理，以便更好地理解化学反应的本质和规律。

五、九年级化学吸热和放热的化学方程式

在化学反应中，吸热反应会吸收热量，而放热反应会释放热量。以下是九年级化学中常见的吸热和放热反应的示例化学方程式：

吸热反应示例：

1.氯化铵和水反应：NH4Cl(s)+H2O(l)→NH4Cl·H2O(s)+热量

2.碳酸氢钠和醋酸反应：NaHCO3(s)+CH3COOH(l)→CH3COONa(aq)+CO2(g)+H2O(l)+热量

放热反应示例：

1.氢氧化钠和盐酸反应：NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+热量

2.燃烧反应（以甲烷为例）：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+热量

需要注意的是，吸热和放热反应的热量变化可以根据反应方程式中物质的系数和反应的摩尔数来计算。正值表示吸热反应，负值表示放热反应。