本文目录

1. 初三化学方程式怎么写
2. 初三化学所有的方程式以及离子方程式
3. 初三上半年化学方程式
4. 初三8大化学反应方程式
5. 初三化学解化学方程式

一、初三化学方程式怎么写

初三化学方程式的写法可遵循以下步骤：

1.确定反应物和生成物：首先，确定反应中参与的化学物质，包括反应物和生成物。例如，反应物可以是氧气(O2)和燃料，生成物可以是二氧化碳(CO2)和水(H2O)。

2.写出化学方程中的符号：使用化学元素的符号来表示各个化学物质。例如，氧气可用O2表示，二氧化碳可用CO2表示。

3.平衡化学方程：确保反应物和生成物中的原子数量平衡。根据守恒定律，反应前后的原子总数必须相等。通过调整系数，确保每个元素的原子数相等。例如，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。

4.附加必要的条件和状态符号：在方程式中加入必要的条件和状态符号。例如，用(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶解在水中。例如：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)。

请注意，这只是一个简单的示例，化学方程式的写法还涉及到更多的细节和规则，如离子方程式、氧化还原方程式等。在学习化学时，建议您进一步深入学习和练习，以掌握正确的写法和平衡化学方程的技巧。

二、初三化学所有的方程式以及离子方程式

酸、碱、盐

1.酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

2.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

4.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

5.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

6．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

7.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

8.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

9.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

10．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

11．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

12．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

14．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

15．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

16．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

17．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

18.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

19.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

21．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

三、初三上半年化学方程式

1、磷的燃烧

化学方程式4P+5O2═(点燃)2P2O5（化合反应）

2、硫的燃烧

化学方程式S+O2═(点燃)SO2（化合反应）

3、碳完全燃烧

化学方程式C+O2═(点燃)CO2（化合反应）

4、碳不完全燃烧

化学方程式2C+O2═(点燃)2CO（化合反应）

5、铁的燃烧

化学方程式3Fe+2O2═(点燃)Fe3O4（化合反应）

6、镁的燃烧

化学方程式2Mg+O2═(点燃)2MgO（化合反应）

7、铝的燃烧

化学方程式4Al+3O2═(点燃)2Al2O3（化合反应）

8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰

化学方程式2H2O2═(MnO2)2H2O+O2↑（分解反应）

9、加热高锰酸钾制氧气

化学方程式2KMnO4═(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）

10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气

化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2（分解反应）

11、水中通入直流电

化学方程式2H2O═(通电)2H2↑+O2↑（分解反应）

12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢

化学方程式2H2+Cl2═(点燃)2HCl（化合反应）

13、氢气燃烧生成水

化学方程式2H2+O2═(点燃)2H2O（化合反应）

14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气

化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（置换反应）

15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气

化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑（置换反应）

16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气

化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）

17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气

化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（置换反应）

18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气

化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（置换反应）

19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气

化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（置换反应）

20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气

化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（置换反应）

21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）

22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水

化学方程式H2+CuO═(加热)Cu+H2O（置换反应）

23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳

化学方程式C+2CuO═(高温)2Cu+CO2↑（置换反应）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

化学方程式C+CO2═(高温)2CO（化合反应）

25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）

26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

27、二氧化碳与水反应生成碳酸

化学方程式CO2+H2O═H2CO3（化合反应）

28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳

化学方程式H2CO3═CO2↑+H2O（分解反应）

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水

化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（）

30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳

化学方程式2CO+O2═(点燃)2CO2（化合反应）

31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳

化学方程式CO+CuO═(加热)Cu+CO2

32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水

化学方程式CH4+2O2═(点燃)CO2+2H2O

33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水

化学方程式C2H5OH+3O2═(点燃)2CO2+3H2O。

四、初三8大化学反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

五、初三化学解化学方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl